センター化学I(有機化学編)
http://archive.mag2.com/0000206615/index.html
2008-06-30T07:55:35+09:00
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センター化学I(芳香族炭化水素の酸性度)
http://archive.mag2.com/0000206615/20080630075535000.html
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━<br /> 【センター化学I】 <br /> ２００８年６月３０日(月) ＮＯ５<br />======================================================================<br />１．芳香族炭化水素のいろいろ<br />＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝<br />●C6H6 は ベンゼン環として 表され 芳香族炭化水素と呼ばれます。<br /> この環の外の水素１つに さまざまな官能基が置換すると さまざまな<br /> 芳香族化合物になる。<br /><br />■ CH3 トルエン<br />■ CH3 CH3 キシレン<br />■ Cl クロロベンゼン<br />■ NH2 アニリン<br />■ NO2 ニトロベンゼン<br />■ OH フェノール（石炭酸）<br />■ COOH 安息香酸<br />■ OH COOH サリチル酸<br />■ SO3H ベンゼンスルホン酸<br /><br />※ ベンゼン環自体は 酸化も付加もされにくい<<br /><a href="http://archive.mag2.com/0000206615/20080630075535000.html">続きを読む</a>
2008-06-30T07:55:35+09:00
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センター化学I(有機化学編）
http://archive.mag2.com/0000206615/20080229161646000.html
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━<br /> 【センター化学I】 <br /> ２００８年２月２９日(金) ＮＯ４<br />======================================================================<br />１．アセチレンについて<br />＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝<br />●アセチレンは高校でならう 数少ない３重結合の炭化水素です。<br />●いわゆる炭化水素の結合の分類のうち<br />アルカン<br />アルケン<br />アルキン のうち<br />※ アルキンにあたります <br />■ アセチレンの製法<br />ＣaＣ2 に水を加えて作られる<br />ＣaＣ2 炭化カルシウムは別名カルシウムカーバイドという。<br /><br />ＣaＣ2 ＋ ２Ｈ2Ｏ → Ｈ-Ｃ≡Ｃ-Ｈ ＋ (ＣａＯＨ)2<br /> ※ 副産物 水酸化カルシウム<br />■ アセチレンの構造<br />まず ３重結合を含むことが最大の特徴<br />アルキンであるエタン アルカンであるエチレン アルキンであるアセチレン<br /><a href="http://archive.mag2.com/0000206615/20080229161646000.html">続きを読む</a>
2008-02-29T16:16:46+09:00
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センター化学I
http://archive.mag2.com/0000206615/20070531095410000.html
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━<br /> 【センター化学IB】 <br /> ２００７年５月３１日(木) ＮＯ３<br />======================================================================<br />１．陽イオンの系統分離<br />＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝<br />●硫化水素に通じて 硫化物として沈殿させる金属イオン<br />●イオン化傾向の大きな金属のイオン以外はだいたい黒色の沈殿になる<br />一般的な 硫化物生成（沈殿生成）の反応式<br /> Ｍ2+ ＋ Ｓ2- → ＭＳ （Ｍは金属一般）もしくは<br /> Ｍ+ ＋ Ｓ2- → Ｍ2Ｓ （イオン価数により異なる）<br />■ イオン化傾向の大きなイオン（沈殿しない）<br />Ｋ+ Ｃａ2+ Ｎa + Ｍｇ2+ Ａｌ3+<br /><br />■ イオン化列に登場する金属で、硫化物となり沈殿する金属<br />亜鉛より右側 （条件付）<br />Ｚｎ2+ Ｆｅ2+ Ｎｉ+ <br /><br />すずより右側 （無条件）<br <br /><a href="http://archive.mag2.com/0000206615/20070531095410000.html">続きを読む</a>
2007-05-31T09:54:10+09:00
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センター化学IB 塩の水溶液の液性
http://archive.mag2.com/0000206615/20061114230320000.html
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━<br /> 【センター化学IB】 <br /> ２００６年１１月１４日(木) ＮＯ２<br />======================================================================== <br />１．塩の水溶液の液性ついて<br />＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝<br />●塩の定義とは<br />塩とは何かと問われて、食塩、塩化ナトリウムしか思い浮かばないのでは、困った<br />もんです。<br />●塩とは 酸と塩基が中和したときにできる、水以外の副生物質<br />■塩の概要<br />イオン結合性の物質<br />水に溶けやすいものが多い<br />陽イオンには 水素以外のあらゆる原子<br />化学名は ○○酸△△ ○○化□□ という名前になりやすい<br />＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝<br />◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆<br />塩の種類<br />正塩（中性塩） 酸性塩 塩基性塩 の３分類され<br /><a href="http://archive.mag2.com/0000206615/20061114230320000.html">続きを読む</a>
2006-11-14T23:03:20+09:00
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サンプル誌
http://archive.mag2.com/0000206615/00000000000000000.html
硫化水素は 酸？<br />酸素を含む酸をオキソ酸といいます。<br />具体的にはH2SO4 硫酸 H2CO3 炭酸 H2NO3 硝酸 H3PO4 燐酸<br />CH3COOHの酢酸も シュウ酸もオキソ酸です。<br /><br />HClやHF などの塩酸 フッ化水素酸など オキソ酸でないものも<br />あります。<br /> ところで 卵の腐ったような においの硫化水素H2Sは<br />なんとなく 酸であるような ないような物質ですが、次の定理を<br />覚えるにあたって 酸と理解しなければならないようです。<br /><br /> それは 「弱い酸はでていけ！」です。<br /><br />ご説明しますと 酸には 強弱がありますね。<br />そして 酸の水素イオンの部分がナトリウムなどの塩に置き換わった物質もありますよね！<br /><br />例えば 硫酸ナトリウムなどですが・・・<br />２つ以上の酸や酸からできた塩が混じっていた場合<br /> どうなると思いますか？<br />ナトリウムなどは 酸として 強かった方に結合します。<br /> そして弱かった方が 酸または 気体となり 遊離します。<br />この現象を「弱い酸はでていけ！」というのです。<br /><br /><a href="http://archive.mag2.com/0000206615/00000000000000000.html">続きを読む</a>
2006-09-01T12:18:46+09:00