センター化学I(有機化学編) 

センター化学IB 塩の水溶液の液性

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　　　　　　　　【センター化学IB】　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　２００６年１１月１４日(木)　ＮＯ２
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１．塩の水溶液の液性ついて
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●塩の定義とは
塩とは何かと問われて、食塩、塩化ナトリウムしか思い浮かばないのでは、困った
もんです。
●塩とは　酸と塩基が中和したときにできる、水以外の副生物質
■塩の概要
イオン結合性の物質
水に溶けやすいものが多い
陽イオンには　水素以外のあらゆる原子
化学名は　○○酸△△　　○○化□□　という名前になりやすい
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塩の種類
正塩（中性塩）　　酸性塩　　　　塩基性塩　の３分類される。
上記の分類は　化学式の見た目から判断した分類である　　　
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塩の水溶液の実際の液性
塩の形式上の分類にかかわらず判定する
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●水　H2O　は　H+  OH-  がわずかに電離しているから　塩が加水分解して
酸と塩基が再度発生していると考えられる。
　この　発生した　酸と塩基の、強弱により　水溶液の液性が決まる
ＮａＣｌ　　塩酸と水酸化ナトリウムだから　　中性
ＣＨ3ＣＯＯＮａ　　　酢酸と水酸化ナトリウムだから　　塩基性
ＮａＣＯ3　　　炭酸と水酸化ナトリウムだから　　塩基性
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